九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案(无答案)(新版)鲁教版.doc

九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案（无答案）（新
版）鲁教版
一、复习目标：
" _6 W' e' J# g2 P1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。
2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶
7 r. s# E+ u4 x* H6 y* ^! h8 b& `5 @解度曲线。
6 ?0 ]7 d0 @+ F* w) ?' u二、基础知识归纳与训练：
海水中的物质
海底矿物
0 {2 N, s$ S5 o) k; ]5 Z海洋化学资源海水淡化：最常用的方法___________
- G( U/ m* o. c7 B  L海洋资源的开发和利用
海水晒盐的过程——粗盐提纯的步骤：_____、_____、____
, _, x" ^: |0 X! ^3 k1 L/ w饱和溶液与不饱和溶液
% C* m# g: T" I+ S9 v海海水晒盐结晶：
水溶解度：
的原料_____________________
化氨碱法制纯碱媒介____________________
学原理________________________________ 海水制碱纯碱的用途
物理性质：_____色_____体，_____溶于水
纯碱的性质与指示剂反应：水溶液使酚酞变__
与酸反应____________________
化学性质与氢氧化钙反应______________
与氯化钡反应________________
典型例题：1、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：
①
②
③
3 e# J4 @& S) R. |7 e④
# C" c. v/ m" W0 \2 r9 o& [/ M+ A⑤
2.下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：
! U* Z. ?  K- f4 l' M4 N2 }（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
' u  r7 |) H2 J# b- K: ^( j可以采取的措施是、。
2 M" s  s) ]; V$ |) v4 E) E9 r（2）k点表示的含义是。
4 N# H) I2 Q& B% ?) Uk
& Z) M4 {. a; T温度溶
- }7 i7 H! s7 e' p解
* f: i# S: i# P9 r# J' h. K度
t1 t2
a
b
c
第1页（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到t1时，析出晶体
最多的，无晶体析出的是。
（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是
& P+ g- s. p9 Y. j+ I- i4 J7 Z- r8 G  @（5）若a 物质的溶液中混有少量 b物质，除去的最好方法是。
当堂训练：
1.（2011·广安）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法
正确的是
# ^. l( M4 r: lA.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
8 j7 A1 P' W4 N' W) o8 v  DC.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
4 \, H6 N1 q6 ?, tD.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
2、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙
→丙+丁（）
A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
. }- K) z0 L* |/ n: x8 bD.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
. n5 }* I2 Z, C" @# q) b: ~0 ?3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，
在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）
1 ^' N5 B) j) `# i( TA. 4℃时，A溶液一定是饱和溶液
B. 室温下，B溶液一定是饱和溶液
) p( M3 R& T, PC. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
4、解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，
0 D5 G1 t0 [. _2 C2 s3 t海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列
说法正确的是（）
A．浓海水中溶质质量增加   B．水分子能透过半透膜
C．浓海水的溶质质量分数减小
D．解决了缺水问题，就可以不用节水了
( _4 x0 j4 y: M4 V; Q7 Z% C5、金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中
8 T( g4 I/ c0 k8 g" a% @1 @含有约O.129％的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。
⑴在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又
6 ?+ T7 v3 q' }) X, R: M经济的方法是_________________。
( R# l2 f. n/ Y⑵浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150％，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为
Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40  0 16  H 1)
' J) {% C' {( B% H: s第2页第八单元海水中的化学（2）
: Q9 f3 t; N: }  P; w$ Y一、复习目标：
) s* O$ n6 d7 _. Z0 s/ W1. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途
2 D+ j7 u' E2 u2. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。
  g* X$ q/ o$ m3 H% l二、基础知识：
1.粗盐提纯过程中，主要步骤是（１）（２）（３）其中在
+ j! h& f1 h" D2 l+ Y* T（１）中玻璃棒的作用是；在（２）中玻璃棒的作用是；在（３）
9 |$ u* e2 @) z中玻璃棒的作用是          .
  {" _$ d4 h4 u& g6 `! ?: {/ z. i2.物质分离的方法有：A.过滤  B.蒸馏   C.结晶    D.蒸发。
①从自来水中提取蒸馏水（）②泥水中除去泥沙（）
③从盐水中提取食盐（）④从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取硝酸钾（）
3 m) ~4 j8 e- X. r8 l0 Y* E8 b⑤氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后，从混合物中分离出碳酸钙（）
3.纯碱的性质，相关的实验现象，化学方程式
（1）碳酸钠俗名，又称，是一种色体，溶于水，其水溶液呈性，我国著名科学家。
% n7 b- H* N! T4 F6 H6 g- r9 k+ B（2）与（酸）反应生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
5 U) J; a% e, d( w& y（3）与（碱）氢氧化钙反应，生成白色沉淀。
$ @% x* ^) o, b2 \% H（4）与（盐）氯化钡溶液反应。
8 C0 ~( v- x4 }" E2 @4.浓氨水易挥发，挥发出的有较强的刺激性气味，其水溶液显性，能使紫色石蕊试液
变，使无色酚酞试液变。
2 a* w1 [# {$ R! ^6 g2 P8 K5、碳酸氢钠俗名水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是。
+ l% H; E! C' s/ @三、典型例题
例1. （09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以上是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
8 G1 T3 v: H- g

                               
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（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式__________        __   __。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒____，理由是；（3）
6 I) F# f  |+ `$ C* C8 Y第3页在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。
例2、食盐、食醋、纯碱等均为厨房中常用的物质．利用这些物质你不能完成的实验是（ )  A. 鉴别食盐和纯碱          B.检验自来水中是否含有氯离子
6 A6 }4 L+ T2 w9 g- }! k) w# SC. 检验鸡蛋壳能否溶于酸
. d0 R, D9 ]' gD.除去热水瓶中的水垢
当堂训练：1. 下列不属于氯化钠用途的是（）
7 i) F  r) r; X2 D/ e" D, _9 VA. 氯化钠是一种重要的调味品
8 h. T5 ]7 |1 d' u; N$ N3 QB. 农业上可以用氯化钠溶液来选种
) p5 M+ B9 Y! x( _! x% k# I% SC. 公路上的积雪可用氯化钠来消除
D. 可以用氯化钠溶液来清除铁锈
2、将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下
列离子中的（）
, }; \3 v9 C/ d. Y5 QA. 氯离子
/ u4 Y4 B0 ?5 d: n6 ]7 lB. 碳酸根离子
$ a8 H2 D, C8 Y+ wC. 硫酸根离子
D. 氢氧根离子
3、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）
6 V0 L: ]+ O" K1 ZA.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
: ^/ N, P+ b9 P) Q4、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
* b: U. h: h9 l: i4 \5 ^  E（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
' D; I$ J- J/ v) D' K. c9 \$ U& j（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液  B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙     D．溶质质量分数：甲＞乙
5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸
线，海洋资源开发前景广阔。
- x4 F6 y0 F3 |; L$ v; L  \# Z(1)目前海水淡化普遍采用的方法是，证明得到的水是淡水的方法是。
(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为"21世纪能源”。
, e+ J( _. F" w: c! _3 N8 J# I. G(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
' D1 I! D* }5 \+ o6 s' s6 }* N3 Z①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的
是。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热
5 P$ y" `% _' ]6 n' e到t2℃以上时，会析出晶体(填名称)。
2 J* d& V! j# s# }②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐
水，需要NaCl的质量为克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有。如果配
制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
' c5 O! o( c! _3 ]) n# w第4页