九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案(无答案)(新版)鲁教版.doc

九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案（无答案）（新
版）鲁教版
一、复习目标：
1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。
2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶
; j# K$ v/ U4 t% J解度曲线。
二、基础知识归纳与训练：
) e& x3 L! a' M9 S) t. j6 u海水中的物质
1 N; |0 L# n& Y9 Q+ x海底矿物
海洋化学资源海水淡化：最常用的方法___________
海洋资源的开发和利用
海水晒盐的过程——粗盐提纯的步骤：_____、_____、____
' X; T# o  Q' G$ h7 k4 g: f饱和溶液与不饱和溶液
海海水晒盐结晶：
水溶解度：
$ T0 ?/ O, A3 v/ ~$ a5 k- o6 F的原料_____________________
化氨碱法制纯碱媒介____________________
学原理________________________________ 海水制碱纯碱的用途
物理性质：_____色_____体，_____溶于水
纯碱的性质与指示剂反应：水溶液使酚酞变__
与酸反应____________________
化学性质与氢氧化钙反应______________
! z' c* j3 k$ J0 R+ c- ~与氯化钡反应________________
典型例题：1、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：
5 M( W( T) B: m3 Y" b①
②
③
( `$ z' U+ ~. w9 H5 n④
- K8 N2 f/ M4 h! c+ ]; e/ N⑤
2.下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：
0 g& Y" b7 s  _4 I( E& w（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
  B) r4 @" J3 g可以采取的措施是、。
1 `1 c+ D7 V+ d3 Z（2）k点表示的含义是。
k
温度溶
解
' o  c1 g2 X6 m* F$ t度
t1 t2
2 u2 D, a2 w6 z& \5 h1 D( ]# ra
) q4 h! Q4 k( U. _" c  lb
* j5 I2 L! ~. R1 T& c+ Dc
第1页（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到t1时，析出晶体
最多的，无晶体析出的是。
, w2 v8 e1 e5 l) M/ W（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是
2 u* ]* H  V, u( m% I* R6 @: W（5）若a 物质的溶液中混有少量 b物质，除去的最好方法是。
+ P3 g6 K- E$ S( m# g当堂训练：
1.（2011·广安）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法
4 o; k# {- a+ b/ i5 h$ L) A正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
! o8 k! n, C& g2 jC.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
9 s: O. V5 J% T0 \. A! Y' c% GD.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
2、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙
→丙+丁（）
A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
+ O$ \* k% R1 _& J" O2 M; hB.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
, {4 G# R2 U+ UD.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，
在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）
! g! r* s7 H8 tA. 4℃时，A溶液一定是饱和溶液
B. 室温下，B溶液一定是饱和溶液
4 S- b0 Q; M) e* R* G1 o: _C. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
4、解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，
/ L$ f. U1 x; x5 o, x海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列
说法正确的是（）
+ `# v5 p( Q7 V- a1 \, e# G1 RA．浓海水中溶质质量增加   B．水分子能透过半透膜
' L( Z/ E$ W. H7 W. `" y9 a6 {C．浓海水的溶质质量分数减小
. Y+ q. @0 S" _- |6 {: ^4 `; h$ ND．解决了缺水问题，就可以不用节水了
" \$ B$ l& j! ^  `, Q! d5、金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中
含有约O.129％的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。
: {- ^- L7 s$ _3 N6 {9 i⑴在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又
经济的方法是_________________。
⑵浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150％，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为
2 N! a" ~$ a- c+ s- }/ M! rMg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40  0 16  H 1)
3 h- o% _. K5 ~& L第2页第八单元海水中的化学（2）
一、复习目标：
1. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途
2. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。
$ p$ O7 f3 t1 o5 @/ O$ d" m) ^) A二、基础知识：
' l- U  n& L3 |/ x; ?! X) }: u1.粗盐提纯过程中，主要步骤是（１）（２）（３）其中在
（１）中玻璃棒的作用是；在（２）中玻璃棒的作用是；在（３）
! L/ Q  W0 c* @+ I) R, T* |中玻璃棒的作用是          .
2.物质分离的方法有：A.过滤  B.蒸馏   C.结晶    D.蒸发。
5 V; |/ E9 _. d1 t5 h8 i①从自来水中提取蒸馏水（）②泥水中除去泥沙（）
$ e, w9 h7 O* s. u: Y- q- _③从盐水中提取食盐（）④从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取硝酸钾（）
⑤氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后，从混合物中分离出碳酸钙（）
# n* ]4 J) \* c2 E3.纯碱的性质，相关的实验现象，化学方程式
（1）碳酸钠俗名，又称，是一种色体，溶于水，其水溶液呈性，我国著名科学家。
（2）与（酸）反应生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
（3）与（碱）氢氧化钙反应，生成白色沉淀。
（4）与（盐）氯化钡溶液反应。
% r1 |- H0 {5 R+ n' X1 i/ Z4.浓氨水易挥发，挥发出的有较强的刺激性气味，其水溶液显性，能使紫色石蕊试液
8 g+ `; z1 Y% k3 X5 K变，使无色酚酞试液变。
5 t$ w& Z. V5 m4 m; A5、碳酸氢钠俗名水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是。
三、典型例题
例1. （09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以上是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

                               
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+ x+ w) ^8 h: C7 c（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式__________        __   __。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒____，理由是；（3）
第3页在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。
3 G$ r( k# m/ q1 y6 D% D4 X例2、食盐、食醋、纯碱等均为厨房中常用的物质．利用这些物质你不能完成的实验是（ )  A. 鉴别食盐和纯碱          B.检验自来水中是否含有氯离子
C. 检验鸡蛋壳能否溶于酸
D.除去热水瓶中的水垢
当堂训练：1. 下列不属于氯化钠用途的是（）
A. 氯化钠是一种重要的调味品
B. 农业上可以用氯化钠溶液来选种
C. 公路上的积雪可用氯化钠来消除
D. 可以用氯化钠溶液来清除铁锈
, I6 L0 A/ y; t' b2、将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下
: Q% h6 j  g3 v" k) U& `列离子中的（）
+ p  A* ]9 W* n+ MA. 氯离子
2 J8 y' U" i% pB. 碳酸根离子
C. 硫酸根离子
' r; m$ q/ A2 A( n  n8 ID. 氢氧根离子
3、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
# q. T$ p# F$ cD.②④③⑤①
! d- v. A/ E* D2 V5 l4、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
& w* o5 _! w3 W- ?( _* k（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
. {) o; Z% Y& {& n3 dA．甲、乙都是饱和溶液  B．所含溶剂质量：甲＜乙
5 k& \+ X' ~1 R4 M% a$ ?4 aC．溶液质量：甲＞乙     D．溶质质量分数：甲＞乙
5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸
线，海洋资源开发前景广阔。
; [0 K% t% K( v% Z' x(1)目前海水淡化普遍采用的方法是，证明得到的水是淡水的方法是。
  t* L' t& x, `2 B$ Y4 ^! E" w(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为"21世纪能源”。
& m1 G8 H3 s2 `: P7 A(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
2 m9 u) t: s: f' x' D①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的
是。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热
到t2℃以上时，会析出晶体(填名称)。
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐
水，需要NaCl的质量为克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有。如果配
( L  x5 y( B& c制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
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