【金榜学案】版九年级化学下册 8.1 海洋化学资源课后达标训练（含精析） （新版）鲁教版(1).docx

③_____________________________________________________________。
  K' X5 p2 S: s* q1 v. ~【探讨创新】
. V4 \! ~# J$ o5 L  e6 \淡水资源的缺乏已成为制约社会进展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。某小组针对这一现状提出问题，并在实验室进行了以下探讨。
8 ^0 g! T5 r7 y【提出问题】___________________________________________________。
. ^+ x& m/ g) o' _$ ^* e【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。
【实验进程】
3 q& S! |0 L4 n9 G①按如下图组装仪器并检查装置气密性。
②向大试管中加入5 mL～10 mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热。加热一段时刻后，小试管内搜集到很少液体，试管口有大量白雾。
该小组同窗建议对该装置进行改良，你以为改良的方法为：______________
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' D8 `  k% [) g/ [③向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象为：________________
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5 v6 ?. D  j2 g2 z% [$ i5 z【得出结论】
通过上述实验探讨，你得出的结论是：________________________________
0 s* P$ a% t! f0 }# K3 L& n__________________________________________________________________
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【反思交流】
' ]$ S: U$ }+ E/ ]$ w( a①对海水淡化后剩余资源，请提出一种合理利用的方法：________________
6 T# ^6 h" K0 G, v9 m8 V( H_________________________________________________________________。
②“蒸馏法淡化海水”的思路是想方法将水从混合物中分离出来。请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子：_________________________________
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第6页答案解析
【基础达标】
. O% ^8 n+ _& V1 W: W, p5 Z1.【解析】选A。酸雨侵蚀雕像，酸与碳酸钙反映生成二氧化碳等物质，有新物质生成，是化学转变，故A正确；海水晒盐、干冰升华、高分子分离膜淡化海水都没有新物质生成，是物理转变。
( l: ^, c+ d6 D* a2.【解析】选B。海底石油、天然气、海边砂矿、锰结核用完后，短时刻内不易再形成，是不可再生资源，而潮汐能随着潮起潮落能够源源不断地产生，是可再生资源。
3.【解析】选C。海洋污染的要紧缘故：油轮泄漏、倾倒工业废料和生活垃圾、生活污水直接排入海洋。海水“晒盐”可不能对海洋造成污染。
4.【解析】选D。用海水制镁应先加入Ca(OH)2，Ca(OH)2与MgCl2反映产生Mg(OH)2沉淀，过滤后取得Mg(OH)2固体，然后加入盐酸，反映取得MgCl2溶液，浓缩结晶得MgCl2固体，电解即得镁，应选D。
( N8 ?2 S$ S0 B! H' x: b5.【解析】选D。海水淡化经常使用的方式是多级闪急蒸馏法；从海水中制取食盐经常使用风吹日晒即蒸发的方式，将海水中的镁离子富集经常使用加石灰乳的方式，可燃冰的要紧成份是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，作为燃料会加重温室效应。
  {3 s/ a1 _1 l0 z6 |6.【解析】选C。海底石油是宝贵的自然资源，应合理开采和利用，A错误；石油燃烧会产生大量的污染物，对环境造成危害，B错误；工业生产离不开石油，它被誉为工业的“血液”，C正确；石油资源面临枯竭，应合理利用，D错误。
& I9 y5 i+ D; B7.【解析】选A。海水中的可溶性物质在过滤时，能穿透滤纸，达不到淡化海水的目的。
8.【解析】选D。海水中的氯化钠可与硝酸银溶液反映生成氯化银白色沉淀，其中氯化镁可与氢氧化钙反映生成氢氧化镁白色沉淀，加热蒸发海水可取得固体，故A、B、C都能达到区分海水和蒸馏水的目的。
9.【解析】选B。制取金属镁应电解熔融的氯化镁，A错误；石灰乳的要紧成份为氢氧化钙，与海水中的氯化镁反映生成氢氧化镁沉淀，B正确；氢氧化镁与盐酸的反映属于复分解反映，C错误；直接蒸发海水制取氯化镁会浪费能源，且取得的氯化镁不纯净，D错误。
10.【解析】选C。可燃冰是天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，不可能存在于海洋表面，A、D错；可燃冰不是水，B错。
2 D9 ?; P  L! I$ `" c1 P第7页11.【解析】选C。此题考查学生对四种大体反映类型的明白得。解答此题需明确两点：(1)海水制镁进程中的反映；(2)大体反映类型的概念。贝壳煅烧制取氧化钙是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反映，属于分解反映；氧化钙与水反映生成氢氧化钙，反映物有两种，生成物为一种，为化合反映；石灰乳与氯化镁反映生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为复分解反映；氯化镁通电为分解反映。故整个流程中没有涉及氧化反映，应选C。12.【解析】由图示可知，海水中含量最多的金属离子为Na＋，质量分数为30.61%，镁离子的含量为3.69%；含量最多的非金属离子为Cl－，含量第二多的金属离子为Mg2＋，它们形成化合物的化学式为MgCl2；图中给出的六种离子能够形成如下八种盐：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4，其中含量最多的盐为NaCl。
2 K" q# S2 i# f; C& O1 V6 {3 M8 B答案：(1)Na＋(2)3.69%
(3)MgCl2(4)8 NaCl
6 p$ j; t( L2 _13.【解析】酒精的燃烧为水分子提供能量，使水分子运动加速，距离变大，温度降低时分子运动速度变小，距离变小，凝结成水。
. x8 E6 \4 z- E" ~答案：(1)酒精灯导管(2)酒精变大变小
/ \% z/ Z- T( L& m+ W* x' u+ W' E( z14.【解析】将MgCl2转化为Mg(OH)2，需加可溶性的碱类，如NaOH、Ca(OH)2等，考虑本钱因素，应选择Ca(OH)2，而且要足量；当滴加Ca(OH)2溶液后，如无沉淀产生，那么说明液体中MgCl2已反映完全。由反映MgCl2＋Ca(OH)2====Mg(OH)2↓＋CaCl2知，溶液A中必然含有生成的CaCl2和海水中未反映的NaCl，也可能含有过量的未反映的Ca(OH)2，盐的成份较多，直接排放到黄河中会造成污染。
答案：(1)石灰乳[或石灰水或Ca(OH)2] 过量向液体中滴加澄清的石灰水，如无沉淀产生，那么说明液体中MgCl2已反映完全
(2)过滤(3)A、C
15.【解析】(1)蒸发水分能够达到浓缩目的，环保经济的蒸发方式确实是利用自然界的风能、太阳能等来达到目的。
(2)设理论上需Ca(OH)2的质量为x，那么m(MgCl2)＝150 t9.5%＝14.25 t
MgCl2＋Ca(OH)2====Mg(OH)2↓＋CaCl2
第8页95 74
% k* p6 c3 ]& A. |' s# y8 O14.25 t x
95∶14.25 t＝74∶x 解得x＝11.1 t
6 Y9 _, d" m* L答案：(1)利用太阳能、风能等蒸发海水
(2)理论上需用Ca(OH)2 11.1 t
" Y. F: C" i) _8 ~【知能提升】
) L, ?3 R  f, j! b2 |8 @, z. r, u1.【解析】选B。海水中镁的含量很高，仅次于氯和钠，因此A正确；依照海水中溶解有多种盐类物质，如氯化钠和氯化镁等，世界大洋的平均盐度约为3.5%，因此B错误；海底蕴藏着大量的锰结核、煤、石油、天然气和可燃冰，因此C正确；海洋中包括着丰硕的海洋动力资源，如潮汐能、波浪能等，因此D正确。
: ~4 u9 I* j( s+ s2.【解析】选C。水分子可分成原子，A正确；利用海水取得淡水的要紧方式是蒸馏，B正确；白天植物吸收的大量水要紧用于蒸腾作用，C错；D中产生白色沉淀，说明自来水中含有和AgNO3反映的物质，如MgCl2、NaCl等，D正确。
3.【解析】选A。海水加压，右边水分子通过淡化膜，进入左侧，溶剂质量减少，而海水中溶质质量不变，故溶质质量分数增大。
/ Q7 t$ N7 i2 y! {5 @' X+ z4.【解析】选D。人类正在开发和利用海洋原料资源，从海水中取得食盐、氯化镁等重要原料。利用海水的潮汐能来发电，解决能源问题。世界各国十分重视海洋的污染问题，为爱惜人类共有的海洋资源，采取多种方法来避免海洋的污染，D项的做法无益于海洋环境的爱惜。
$ i$ e- x9 q/ \" b1 \, Y/ n+ s% P/ T5.【解析】选C。从海水中可取得很多产品，A正确；“可燃冰”是天然气在海底低温、高压条件下形成的冰一样的固体，属于不可再生资源，B正确；蒸馏进程中无新物质生成，属于物理转变，C错误；“可燃冰”燃烧产物为二氧化碳和水，几乎不产生任何残渣和废弃物，D正确。
2 E6 [7 C% \. B2 j8 \6.【解析】选B。海水中离子带的正电荷与负电荷数量相同，A错误；海水中溶解的粒子大小与水分子差不多，在条件不变的情形下，可不能从水中分离出来，故海水具有均一、稳固性，B正确；海水蒸发取得的盐大多是白色固体，C错误；外界环境对海水有必然的阻碍，D错误。
# X. C' [& l- ^7.【解析】通过观看藻类的要紧成份的化学式不难看出，碳、氮元素的质量比为(10612)∶(1416)＝159∶28；由
+ u' _7 W5 |5 Q+ m$ ~& A3 u3 r第9页海水的淡化进程能够看出，高分子膜必需具有的性质是许诺水分子通过，而其他各类离子无法通过。
+ i8 x6 _& g, u: ^( T答案：(1)生物动力(2)159∶28
8 u  E! O2 P# p(3)许诺水分子通过，而其他各类离子无法通过
8.【解析】(1)贝壳的要紧成份是碳酸钙(CaCO3)。(2)石灰乳要紧成份是氢氧化钙[Ca(OH)2]，与海水中的氯化镁反映生成氢氧化镁[Mg(OH)2]沉淀和氯化钙溶液，应用过滤方式分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液；过滤需要用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器。(3)氯化镁电解生成镁和氯气(Cl2)。(4)第②步反映是氧化钙(CaO)与水化合生成氢氧化钙，第③步是氢氧化镁与盐酸反映生成氯化镁(MgCl2)和水。
答案：(1)CaCO3(2)过滤漏斗
(3)Cl2↑
9 b8 o  S. ]+ ?4 z1 |(4)CaO＋H2O====Ca(OH)2
Mg(OH)2＋2HCl====MgCl2＋2H2O
- S7 b+ h9 L; J9 ?/ r【探讨创新】
2 H' x4 a8 g4 ?0 c  _% j【解析】由实验探讨进程可知，提出的问题为如何将海水转化为淡水；实验时小试管口有大量白雾，说明冷凝成效差，可将小试管内导管加长，或将小试管放入盛有冰水的烧杯中，目的是降低小试管、导管区域的温度，利于液化；海水淡化后的液体，盐的浓度变大，对利用海水制镁、制纯碱等超级有利。
& w" M0 j" V2 |; }3 l0 N% [  j答案：【提出问题】如何将海水转化为淡水(描述合理即可)
【实验进程】②将小试管内的导管加长(或利用冷凝管或将小试管放在盛有冰水的烧杯中)(答对一项即可，其他合理答案都可) ③无沉淀生成(或无明显现象)
【得出结论】将海水蒸馏能够取得淡水
/ b0 O% p. l" g9 `/ t【反思交流】①晒盐；制纯碱；从海水中提取氯化镁制备镁(答对一项即可，其他合理答案都可) ②石油的分馏；分离液态空气(答对一项即可，其他合理答案都可)
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