九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案(无答案)(新版)鲁教版.doc

九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案（无答案）（新
版）鲁教版
$ P9 v* z$ q" P& R" ^7 g一、复习目标：
1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。
; X2 r! q# Y" J4 _2 B5 u/ U2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶
. T# q# L0 t& T6 q5 W解度曲线。
0 O" {* m5 G6 K8 f% ]& ^二、基础知识归纳与训练：
; v6 H4 g$ d5 q4 V  V# g2 S海水中的物质
/ _* {0 ^, V; l. \9 |0 s; \海底矿物
1 b% W0 o7 e  A* b( V  r, E海洋化学资源海水淡化：最常用的方法___________
: v3 b6 T4 Y% [4 i0 K海洋资源的开发和利用
6 P7 b! y2 l4 m: l9 X海水晒盐的过程——粗盐提纯的步骤：_____、_____、____
饱和溶液与不饱和溶液
海海水晒盐结晶：
水溶解度：
, q; \4 ?$ O% `2 [8 a) w的原料_____________________
, V) _; q8 l; z8 H6 c( s化氨碱法制纯碱媒介____________________
学原理________________________________ 海水制碱纯碱的用途
物理性质：_____色_____体，_____溶于水
) P& ~  g. `2 D: [5 Z纯碱的性质与指示剂反应：水溶液使酚酞变__
9 ]. M3 z. J5 j与酸反应____________________
化学性质与氢氧化钙反应______________
  `8 ]: H. |; T' g* [$ Z  W' ^' J与氯化钡反应________________
) q+ T1 c! y+ k# B" P2 J典型例题：1、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：
①
' P% f; x6 z- {  F% O" b0 I- R②
③
  w5 I! Q5 `3 A, d/ `④
⑤
2.下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：
（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
可以采取的措施是、。
! I3 N: S: a$ g+ d（2）k点表示的含义是。
3 {( N% o& D  n9 c' nk
6 T# p7 ]5 }) R8 z/ f0 {温度溶
7 j" M# e, e- @1 j解
5 Z3 X7 l+ r- |3 Z, C度
+ I% ~5 ~! z! ?. D. B6 Z4 _t1 t2
a
! b! Q! x0 Z: S1 Z( K( ?2 db
c
第1页（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到t1时，析出晶体
2 s0 _# k' A0 @9 [最多的，无晶体析出的是。
（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是
4 e. c$ g! u3 b! i$ [  j( H（5）若a 物质的溶液中混有少量 b物质，除去的最好方法是。
当堂训练：
3 z. q* i5 L4 ]' e, @/ L( x) r( k2 {; j1.（2011·广安）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法
: W7 o' ]( {7 v( n% X) \正确的是
: K; G' d) d9 sA.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
' _. y2 U, [5 Q, \0 A! U; V/ P9 B. BC.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
' Z! {# F# K) ^- U" T# T8 xD.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
2、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙
→丙+丁（）
; W3 I' k3 n6 K" gA.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
4 [! Z3 y! n: X: E9 f, [/ i! eB.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
D.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
# T& n* f! @; |( z) w8 s5 q0 x! \2 P4 X3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，
/ o" u0 [7 Y) ]7 u7 m7 E$ C在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）
: d1 G7 l1 Z2 v. X2 o1 YA. 4℃时，A溶液一定是饱和溶液
& E0 w4 C+ |# G( |2 t- r3 ~$ [  BB. 室温下，B溶液一定是饱和溶液
4 s0 b  q! k3 M% @" G% _& WC. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
6 o4 U( n) j2 k( _+ YD. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
* Y/ I6 ^& L7 y4、解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，
海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列
) z# ^3 S. d; f+ ~" `" t说法正确的是（）
7 C; t  S8 ~& rA．浓海水中溶质质量增加   B．水分子能透过半透膜
C．浓海水的溶质质量分数减小
D．解决了缺水问题，就可以不用节水了
5、金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中
含有约O.129％的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。
⑴在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又
7 h' v7 R! j7 F; I& m% }* j  R  J经济的方法是_________________。
$ c; N$ y0 a- ]* F4 P7 l" l5 B1 E: m⑵浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150％，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为
Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40  0 16  H 1)
1 Q! j( ~$ U  U- v第2页第八单元海水中的化学（2）
9 q: j/ t3 z8 ^1 _. F一、复习目标：
6 w3 Z8 B; R* H+ w! S# P1. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途
: S. f: f0 A0 t& a: F3 v7 }$ h; `1 o+ [2. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。
3 M4 t) c9 f$ H二、基础知识：
/ h$ A% V# N' A& A! g8 X7 n1.粗盐提纯过程中，主要步骤是（１）（２）（３）其中在
（１）中玻璃棒的作用是；在（２）中玻璃棒的作用是；在（３）
- ]$ ^' X) }: o& B) z中玻璃棒的作用是          .
0 U+ H& j9 g& O' a% }$ q" b2.物质分离的方法有：A.过滤  B.蒸馏   C.结晶    D.蒸发。
. ]4 u. K% Z" T: t3 Z①从自来水中提取蒸馏水（）②泥水中除去泥沙（）
③从盐水中提取食盐（）④从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取硝酸钾（）
⑤氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后，从混合物中分离出碳酸钙（）
- |: s/ ]9 Z  B2 q& H0 O3.纯碱的性质，相关的实验现象，化学方程式
（1）碳酸钠俗名，又称，是一种色体，溶于水，其水溶液呈性，我国著名科学家。
（2）与（酸）反应生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
（3）与（碱）氢氧化钙反应，生成白色沉淀。
（4）与（盐）氯化钡溶液反应。
4.浓氨水易挥发，挥发出的有较强的刺激性气味，其水溶液显性，能使紫色石蕊试液
变，使无色酚酞试液变。
. j) G+ N) R4 V  ?5、碳酸氢钠俗名水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是。
三、典型例题
& H% g. |! c! ~2 b( ^2 p* N例1. （09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以上是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

4 E! Q3 X4 V& f6 Y. @1 g                               
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4 ?' D2 N' M( s% t8 u, J' i+ O; w（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式__________        __   __。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒____，理由是；（3）
第3页在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。
  v% z* Q  M0 I: P4 M8 Z. S. k例2、食盐、食醋、纯碱等均为厨房中常用的物质．利用这些物质你不能完成的实验是（ )  A. 鉴别食盐和纯碱          B.检验自来水中是否含有氯离子
3 F) G/ [1 S& O  t" a) d- ]C. 检验鸡蛋壳能否溶于酸
! B3 J% u8 U% g  d8 `/ xD.除去热水瓶中的水垢
6 E. a. @2 ]6 L5 _4 j% X当堂训练：1. 下列不属于氯化钠用途的是（）
% W- {1 p, ^% J/ o6 s5 [" AA. 氯化钠是一种重要的调味品
B. 农业上可以用氯化钠溶液来选种
C. 公路上的积雪可用氯化钠来消除
D. 可以用氯化钠溶液来清除铁锈
9 ?; K5 k% D8 S1 g! c2、将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下
列离子中的（）
A. 氯离子
$ ]7 m) o5 p2 p) b: AB. 碳酸根离子
& ~( m% |- O5 D9 _; ?3 }0 w* u, lC. 硫酸根离子
D. 氢氧根离子
3、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）
, k- R1 F* K5 W# s# c! WA.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
  a2 U; v, J+ k0 T6 B0 ~. FD.②④③⑤①
6 ]( R9 ^) k. y' C& [( p" o4、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
* b# t3 \* q3 B0 x( o! r（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
( Z6 G  q5 e3 o9 S（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
% }+ U% h: U# @, ]3 K# l2 O（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
# z: s, p5 Z8 z+ zA．甲、乙都是饱和溶液  B．所含溶剂质量：甲＜乙
! \7 Y  }# z$ U- i' T8 ?# o2 `6 T6 EC．溶液质量：甲＞乙     D．溶质质量分数：甲＞乙
& R& x# G! p) f* f9 e* |5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸
线，海洋资源开发前景广阔。
(1)目前海水淡化普遍采用的方法是，证明得到的水是淡水的方法是。
(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为"21世纪能源”。
5 t3 g( ~# M! w6 G7 A(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
  c5 L9 B, Y9 O1 W①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的
8 Y1 P0 A6 X" f6 t6 v9 t是。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热
到t2℃以上时，会析出晶体(填名称)。
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐
水，需要NaCl的质量为克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有。如果配
- O6 t' ^' D5 s# V% i制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
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