九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案(无答案)(新版)鲁教版.doc

九年级化学下册 8.1 海水中的化学学案（无答案）（新
版）鲁教版
  G4 e( F- `$ \  W, F, _一、复习目标：
! F) d2 Q1 z8 C6 `5 n; s1. 学会从海水中提取金属镁的原理、认识海水淡化的几种方法。
2. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，熟练应用溶
: X6 I7 \. }7 K8 o& h8 k6 _* u5 R解度曲线。
二、基础知识归纳与训练：
# E/ v/ J; D6 r, g: X: w海水中的物质
海底矿物
海洋化学资源海水淡化：最常用的方法___________
: ^6 z' o; r. O1 D4 Q3 D0 l海洋资源的开发和利用
海水晒盐的过程——粗盐提纯的步骤：_____、_____、____
  D3 h* ~  }/ l: D饱和溶液与不饱和溶液
海海水晒盐结晶：
) L4 a: ~. ?4 D: y8 \9 l. ~  |水溶解度：
: V9 R( j0 O9 ?的原料_____________________
' y9 {  ?0 d; z) l* n1 y化氨碱法制纯碱媒介____________________
& W2 H2 F$ V6 R0 t7 Z8 l0 @6 l5 O学原理________________________________ 海水制碱纯碱的用途
物理性质：_____色_____体，_____溶于水
% @& A& ^; D% `( M) S* Q$ O纯碱的性质与指示剂反应：水溶液使酚酞变__
与酸反应____________________
化学性质与氢氧化钙反应______________
9 }0 z; B4 Y4 X, Q2 j/ m与氯化钡反应________________
典型例题：1、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：
①
②
) m  g8 z* e! q) `' S9 H9 ]8 Z6 w③
4 ^1 V$ H( p/ S6 Y( e④
3 g5 s9 T; y0 g7 \6 m$ D5 b- A) \' x⑤
, q3 n5 g; e. u4 Z2.下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：
（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
! s; ~3 i( ~9 }# v& r" S. b可以采取的措施是、。
4 |# J7 O  {) r8 {. `（2）k点表示的含义是。
k
温度溶
2 @5 ]3 j# r, \! b/ S4 ?1 L' {解
# E7 _4 D. K* q度
t1 t2
  L0 Y( y' `( `3 I3 ^- h& }& xa
( |. X5 b4 M% o& j2 F. C4 v) Y5 ]b
c
. P/ P! \  y; M5 o第1页（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到t1时，析出晶体
" K  Z. X1 L: q. U4 O5 K9 D% O最多的，无晶体析出的是。
' m- W) Z& H# Y8 O（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是
2 A/ w5 v* _' z* Y% `" Z7 O（5）若a 物质的溶液中混有少量 b物质，除去的最好方法是。
当堂训练：
1.（2011·广安）右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法
  T. j" @0 x+ K% r( C正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
1 w8 ?% C- l0 B, e- ~1 RB.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
8 F- w) S9 D9 h3 J% z8 HC.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
D.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
2、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙
→丙+丁（）
A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
1 Y" ]+ w) Q8 d, \D.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，
在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）
" X, J, |: J* O1 UA. 4℃时，A溶液一定是饱和溶液
B. 室温下，B溶液一定是饱和溶液
C. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
$ R; Q  s) H$ D4 I) M3 ?/ iD. A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
+ J9 Z! V# Y% E8 C( Z* X4、解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，
海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列
说法正确的是（）
4 E  M$ v/ o1 T4 F7 AA．浓海水中溶质质量增加   B．水分子能透过半透膜
9 q3 U3 |- x" l+ s% b8 YC．浓海水的溶质质量分数减小
D．解决了缺水问题，就可以不用节水了
5、金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中
6 }0 b1 Z& F- o1 M2 a5 [2 ~+ L* H含有约O.129％的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。
⑴在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又
经济的方法是_________________。
⑵浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150％，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为
. ^7 ^. e# p' ^; f) o# `Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40  0 16  H 1)
: H( H! t2 X2 M- j6 v; W' h2 l第2页第八单元海水中的化学（2）
一、复习目标：
) n/ T6 w, z( M# w& W/ ~  o4 g1. 学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要用途
9 g8 {* Q; `7 _& Q: _% W0 ]2. 知道氨碱法制纯碱的原理，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途。
二、基础知识：
8 q6 {6 D- l% z0 R' z8 P! `1.粗盐提纯过程中，主要步骤是（１）（２）（３）其中在
" C* {9 r3 j+ K# s2 O- I（１）中玻璃棒的作用是；在（２）中玻璃棒的作用是；在（３）
9 |" f+ {) T5 S) }中玻璃棒的作用是          .
2.物质分离的方法有：A.过滤  B.蒸馏   C.结晶    D.蒸发。
①从自来水中提取蒸馏水（）②泥水中除去泥沙（）
③从盐水中提取食盐（）④从硝酸钾与氯化钠的混合物中提取硝酸钾（）
⑤氢氧化钙溶液中通入二氧化碳后，从混合物中分离出碳酸钙（）
3.纯碱的性质，相关的实验现象，化学方程式
- K6 o/ k$ A8 U, _（1）碳酸钠俗名，又称，是一种色体，溶于水，其水溶液呈性，我国著名科学家。
/ L3 N( I9 Z4 ^! _: V& a（2）与（酸）反应生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
（3）与（碱）氢氧化钙反应，生成白色沉淀。
& J" ^3 T0 w* i7 j6 h; v/ L. K（4）与（盐）氯化钡溶液反应。
5 d- s% E- x) v7 R; K5 z4.浓氨水易挥发，挥发出的有较强的刺激性气味，其水溶液显性，能使紫色石蕊试液
变，使无色酚酞试液变。
5、碳酸氢钠俗名水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是。
% m) j# }; W! h& t: t三、典型例题
例1. （09青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以上是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
( \  A& ?0 {2 `: H$ ?. f

                               
登录/注册后可看大图

（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式__________        __   __。
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒____，理由是；（3）
4 [- t# g) P8 z  F8 s2 g( Z! b第3页在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。
例2、食盐、食醋、纯碱等均为厨房中常用的物质．利用这些物质你不能完成的实验是（ )  A. 鉴别食盐和纯碱          B.检验自来水中是否含有氯离子
C. 检验鸡蛋壳能否溶于酸
4 R, c; b% O2 i# jD.除去热水瓶中的水垢
# D5 u; q6 K& e  q当堂训练：1. 下列不属于氯化钠用途的是（）
A. 氯化钠是一种重要的调味品
B. 农业上可以用氯化钠溶液来选种
" ]- p' [1 I' {7 L, {7 J; \C. 公路上的积雪可用氯化钠来消除
D. 可以用氯化钠溶液来清除铁锈
2、将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下
列离子中的（）
; h2 d* t; c3 L* V( eA. 氯离子
B. 碳酸根离子
7 B# F5 f) v' v( G  \C. 硫酸根离子
4 U+ A  d) K7 {D. 氢氧根离子
3、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）
A.②④⑤③①
3 J! i" n! J! \4 h  v4 |B.③②④①⑤
# V) |$ e# \5 {8 R' jC.③④②⑤①
D.②④③⑤①
3 c" p( A0 s6 O- `' e: Y/ D2 j4、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
2 n' Q% `8 o# p9 \6 O* c! A$ {6 x/ ]（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液  B．所含溶剂质量：甲＜乙
9 \' \1 q2 X) b' i- Y# JC．溶液质量：甲＞乙     D．溶质质量分数：甲＞乙
: B" x' N2 N2 J! }( m4 {5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸
" p; [! u4 h  C. f' @8 w6 `8 f$ p线，海洋资源开发前景广阔。
! F: S6 n  T4 G(1)目前海水淡化普遍采用的方法是，证明得到的水是淡水的方法是。
& n* a- a4 R* A(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为"21世纪能源”。
(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
  r! @3 F2 [: ]9 `0 ^①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。
3 |: }& w$ f" W6 j: A$ l: z! X3 Kt1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的
; |  ^6 ~, [6 G* z是。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热
到t2℃以上时，会析出晶体(填名称)。
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9％的生理盐
水，需要NaCl的质量为克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有。如果配
! h& F7 Q& L7 m制的溶液的溶质质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是
第4页