2020中考化学冲刺训练-专题8.1 海洋化学资源 海水“晒盐”(测试)(含解析).docx

【解答】解：A、温度为T1℃时，100g甲，乙的饱和溶液，温度降到T0℃时，两溶液的质量仍然相等错误，因为甲析出的固体比乙多；故选项错误；
7 V9 E# T% c1 ~! VB、温度为T1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液正确，因为该温度下，它们的溶
解度都是30g；故选项正确；
C、温度为T2℃时，在100g水中加入50g乙，形成的是不饱和溶液错误，因为该温度下，乙的溶解度小
8 x" E. p& }( ]6 v- _于50g；故选项错误；
; k- g7 s, Z5 K& tD、甲的溶解度大于乙错误，因为没有指明温度；故选项错误；
故选：B。
. Y% r4 \+ p! ]& v$ Z. D9．（2019•高淳区二模）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列叙述不正确的是（）A．用热水溶解，可加快粗盐的溶解速率
B．蒸发时用玻璃棒搅拌，可防止液滴飞溅
& Z4 @9 s2 x: b2 KC．把粗盐磨细，可提高精盐的产率
D．该实验不能除去粗盐中的硫酸钠
【答案】C
【解答】解：A、可用热水加速粗盐的溶解，故选项说法正确。
+ H8 A. u1 n( S+ K: RB、蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。
9 n8 d+ f, y/ H+ f- U0 m1 j# sC、根据精盐产率的公式可知，粗盐磨细，不能提高精盐的产率，故选项说法错误；
( x4 t' L: ~9 vD、粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，不能除去粗盐中可溶性杂质，如硫酸钠，故故选项说
法正确。
0 X6 ]+ `; s' {' f故选：C。
10．（2019•上城区一模）小金自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的结晶。当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体
第6页时，相关描述正确的是（）

4 b: G& I3 f0 F( S/ M( c& w& T# o                               
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3 R- \" v; E' l3 d4 D; k$ H  P: ?A．溶液变为不饱和溶液B．溶解度不变
C．溶剂质量变小D．溶质质量变小
【答案】D
【解答】解：A、当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，溶液为饱和溶液，故选项说法错误。
B、当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，溶解度减小，故选
1 |/ _# Z- v3 E$ Y; O项说法错误。
C、当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，溶剂的质量不变，故选项说法错误。
) Y& l9 _# G( `) i6 E1 x8 Y8 I* }D、当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，有晶体析出，溶质质量变小，故选项说法正确。
故选：D。
11．（2019•无锡二模）NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是（）

, m, c4 M7 ?8 P; d; j2 S: {                               
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  T* ?# [% {# r! PA．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
% g9 @* r* _' jB．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
5 m9 n7 W7 x) F' n, E8 ^5 w$ ?C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
( G) y# {; `, d! ]5 q【答案】D
1 e0 X4 ?  ~- i8 f, C5 O& C第7页【解答】解：A、应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，该选项说法正确；
( F5 E2 e. n( {& G# {B、应用②在制备烧碱的过程中，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，该选项说
) u$ K- H8 ?8 o' o, w. M1 ^! F法正确；
5 r" `' O9 C' |: y1 sC、应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，有利于吸收二氧化碳气体，制备过程中还能得到一种化肥氯
化铵，该选项说法正确；
D、依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，能够依次除去硫酸根离子、镁离子、钙离子和过量的钡
离子，但是不能除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，该选项说法不正确。
7 Q# U8 O& A8 [5 w0 {, w( F( N$ M故选：D。
7 R6 |" h- w/ ~" Y12．（2019•台儿庄区模拟）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（）【提示：CaO+H2O＝Ca（OH）2】
2 |8 c8 h* d& e' kA．B．
C．D．
【答案】B
【解答】解：A、因为饱和溶液的质量分数计算公式是：×100%，所以饱和溶液的溶质质量分数影响因素是溶解度，固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，溶质质量分数不变，故A错。
- i, T; O- f) uB、因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少
就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，故B
  C7 \+ @  S" N5 S. y5 a- w第8页正确；
C、因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，故C错；
D、固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，但由于
生石灰与水反应放热，使温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故D错；
故选：B。
8 S+ {3 B- u/ A0 V; x* R/ W13．（2019•淄博市沂源县模拟）在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法正确的是
4 f) v6 a* h7 \8 r& S5 r（）
A．烧杯①中的上层溶液是饱和溶液
# Z! E: u5 N$ [' O9 j( oB．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
C．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
D．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量小
【答案】C
【解答】解：A、烧杯①的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，故错误；
! W8 E9 _+ {/ [+ u8 qB、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g
2 Z% T4 T: v: z水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，故错误；
C、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，故正确。
D、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全
$ p( c" H; _! x2 Q部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，故错误；
第9页故选：C。
: f# ?3 ~" g- N& W) [- X二、填空题
14．（2019•新泰市一模）用“化学的视角”认识身边的物质
$ K1 U) s1 T+ j: S0 K（1）如图1是自然界中碳循环的示意图1：
8 p; t; ?! A( ^, f+ c& H

& j# }: I- U0 t3 L2 ^) R                               
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2 S5 R" K3 F% k①下列关于自然界中碳循环的说法中，不正确的是
5 s( z! h/ v/ t7 H0 [& A6 JA．使用天然气作燃料可有效缓解温室效应
  v# J0 o, R  K: O* Z, EB．海洋能够吸收二氧化碳，其原因是二氧化碳能溶于水并可与水反应
& m, i( K$ e! P/ E4 T* nC．动植物体内的葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化，生成了二氧化碳和水
D．在碳循环的过程中，C元素化合价一直升高
8 g, O& B( n0 @& T②请验证人和动物呼出的气体中含有二氧化碳（用化学方程式表示）
7 J' c8 G; M' L$ }1 Y8 ]: [（2）水是地球表面数量最多的天然物质。认识水、利用水是全人类的责任。
3 v9 J* R2 ~; D6 K第10页