高中化学总复习一轮复习 海水化学物质的提取学案.docx

高中化学总复习一轮复习海水化学物质的提取(提溴提金镁)
知识梳理：
1、海带中提碘
3 N- f% M/ E: A' T/ e; o①海带中含有碘元素的检验
3 X. q' h+ k( k& i9 ]! Aa．关键反响的反响原理：
________________________________________________________________________
( R2 f/ t; l# K7 f1 k2 n* k4 {b．实验步骤及证明方法
+ e/ k; N  [! d②海带中提碘
a．流程
海带→浸泡→______→______→______→碘单质。
b．主要的化学反响原理：________________________________________________。
2、从海水中提取溴：主要方法是空气吹出法。主要流程：
离子方程式：
①________________________②_______________________③___________________________
3、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
  ^, F" m) Q3 C# A" M% j请答复以下问题：
, O7 e  ?3 _: ?5 D( U( U2 G〔1〕从离子反响的角度思考 ,在海水中参加石灰乳的作用是                      ,写出在沉淀池中反响的离子方程式。
〔2〕石灰乳是生石灰与水形成的混合物 ,从充分利用海洋化学资源 ,提高经济效益的角度 ,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。
& E1 j% h2 I4 Q  Q& m% x1 @  C〔3〕操作A是                         , 操作B是。
. K1 ]5 ?# {; U, v  u〔4〕参加的足量试剂a是〔填化学式〕。
〔5〕无水MgCl2在熔融状态下,通电后会生成Mg和Cl2,该反响的化学方程式是。从考虑本钱和废物循环利用的角度 ,副产物氯气可以用于。
7 W- a; S( ~/ a8 u; B6 Z! g+ C〔6〕海水提镁的过程 ,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁 ,再转变为氯化镁？
: S0 N+ b) ], ~# u6 D强化训练：
第1页1、海水是一个巨大的化学资源库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
7 s3 z, L/ W, z' F1 CA．利用潮汐发电是将化学能转化为电能    B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2 ,电解熔融MgCl2可制备Mg
D．海水中含有溴元素 ,只需经过物理变化就可以得到溴单质
2、海水是一个巨大的化学资源宝库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
A．从海水中可以得到NaCl ,电解熔融NaCl可制备Cl2  B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有钾元素 ,只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
3、世界上60%的镁是海水中提取的 ,其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中参加生石灰 ,过滤 ,洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响 ,结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)．以下说法正确的选项是〔〕
0 V5 L  v* _6 [2 i; w' BA．向步骤②洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
5 o  x4 I8 k5 ^* HB．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反响类型
C．在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了加快枯燥速度
7 ^* H3 t/ ~# q" r# e0 Q( UD．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
4、海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

                               
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; D& ^3 N) p/ \0 r8 Q〔1〕电渗析法淡化海水示意图如右图所示 ,其中阴〔阳〕离子交换膜仅允许阴〔阳〕
- l& x& e) X. l# J4 d1 [离子通过。
①阳极主要电极反响式是。
②在阴极附近产生少量白色沉淀 ,其成分有和CaCO3 ,生成CaCO3的
离子方程式是。
第2页③淡水的出口为〔填“a〞、“b〞或“c〞〕。
/ i) _# \* E( K! }〔2〕利用海水可以提取溴和镁 ,提取过程如下：
0 V7 I2 a& P4 {0 b①提取溴的过程中 ,经过2次Br－→Br2转化的目的是                             ,吸收塔中发生反响的离
5 S& G9 r1 ~8 K) a; L. r9 s, j子方程式是。用平衡移动原理解释通空气的目的是。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、枯燥。
7 U( J6 g$ t( g/ C1 b/ X③依据上述流程 ,假设将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴 ,至少需要标准状况下Cl2的体积为L〔忽略Cl2溶解〕。
4 [4 T4 x! a4 l) K% y, [5 I0 L5、(14分)工业以浓缩海水为原料提取溴的局部过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验〔所有橡胶制品均已被保护 ,夹持装置已略去〕
8 `- u7 u1 W6 h〔1〕A装置中通入a气体的目的是〔用离子方程式表示〕。
〔2〕A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是。
〔3〕反响过程中 ,B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是。
〔4〕C装置的作用是。
6 B5 c; g% _( e  Y8 v# i' l2 b〔5〕该小组同学向反响后B装置的溶液中通入氯气 ,充分反响后得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃ ,提出采用方法从该混合液中别离出溴单质。
& j8 E" J6 y& m②另一位同学向该混合液中参加四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是。
〔6〕某同学提出证明反响后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液 ,先参加少量溶液,后参加新制氯水,再参加KI淀粉溶液。该方案是否合理并简述理由。
6、海洋是资源的宝库 ,海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物 ,其过程如以下图所示。
请答复
(1)贝壳主要成分的化学式        (2)步骤④反响的离子方程式。
& s! `( l9 F) e$ S(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。
9 q. W- ^6 D9 Y! T1 n1 i. @* @第3页A.粗盐提纯过程中过滤的目的是            (填序号)
0 w# x- ?( Z+ \: [( @①获得NaCl晶体②除去难溶性物质③除去易挥发物质④除去可溶性物质
( j7 p6 k0 o& z# OB.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
; i( N5 w1 I: f/ c- {- Q- K$ g4 @(4)Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O ,MgO是高熔点的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。
2 M# X: A: c$ Q: P简析Mg(OH)2能够阻燃的原因。
6 I* M7 B) ]1 _9 J通电
(5)电解MgCl2制金属Mg的反响方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg
g ,同时可得到氯气          L(标准状况)。
7、海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
3 G% a% }7 N5 J+ Y5 s6 o(1) 以下有关海水综合利用的说法中正确的选项是( )
5 t* k9 T4 A( gA．只需通过物理变化,可从海水中得到钾单质
3 }' F. j8 G6 t; @- H' TB．海水通过蒸发可得到淡水,通过蒸馏可得到粗盐
C．从海水中可制取溴及其化工产品
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
(2) 写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式。
. Z0 D- F" O9 W% K(3) 海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反响式是。
2 ]) K2 a* b/ Z+ c: S8 l4 x②利用惰性电极电解饱和食盐水,可制备“84〞消毒液(主要成分是NaClO)。通电时阳极产生
的气体被溶液完全吸收,假设所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式是。
& \+ u8 L/ ^* {* b  b- G“84〞消毒液在常温下的pH 7 ,用离子方程式表示其原因。
& c& L8 S+ ^. N  Z2 k( U(4) 工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH。假设将这些产物组成氢氧
燃料电池,那么电池负极的电极反响方程式为。
8、海水是巨大的资源宝库 ,从海水中提取食盐和溴的过程如下：
$ e8 R; f; `$ a0 ^(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
. Q" e, A; B. r(2)步骤Ⅰ中已获得Br2 ,步骤Ⅱ中又将Br2复原为Br－ ,其目的是____________________
/ B- \* C/ x" G4 p7 k, h8 {  O& e________________________________________________________________________。
第4页(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ,吸收率可达95% ,有关反响的离子方程式为_________ ,
由此反响可知 ,除环境保护外 ,在工业生产中应解决的主要问题是_________________。
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法 ,查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃ ,微溶于水 ,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后 ,画了如下装置简图：
* z- S% O8 w4 v- B8 A请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是__________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 ,其原因是___________________。
: d; {: b& F$ F: R  h. z  E③实验装置气密性良好 ,要到达提纯溴的目的 ,操作中如何控制关键条件？___________
9 ~- @% F6 k" I  o________________________________________________________________________。
" l5 n8 c( H1 T, F% n5 E$ y9 L④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ,可向其中参加NaBr溶液 ,充分反响后 ,再进行的别离操作是__________。
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