高中化学总复习一轮复习 海水化学物质的提取学案.docx

高中化学总复习一轮复习海水化学物质的提取(提溴提金镁)
/ {1 C* _- e" |* k" n  }! S3 l+ A知识梳理：
1、海带中提碘
/ h. {% r$ s2 N①海带中含有碘元素的检验
, N$ k. \8 l( n0 @a．关键反响的反响原理：
( E" m; L: S, z) F+ c________________________________________________________________________
3 O3 a  Y2 L. m( j( }+ w) Rb．实验步骤及证明方法
5 a; h: k+ W5 L* r. J& ?6 v9 ]②海带中提碘
) ]# o: i$ C# ^a．流程
海带→浸泡→______→______→______→碘单质。
8 `9 _8 L& w$ n" T3 k1 z! s% ib．主要的化学反响原理：________________________________________________。
. V! N+ l4 _6 p5 o7 i: T) M. f0 X# h) c2、从海水中提取溴：主要方法是空气吹出法。主要流程：
7 c4 o% W  o0 o离子方程式：
①________________________②_______________________③___________________________
0 I$ \' W# p0 i7 H( O3、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
请答复以下问题：
〔1〕从离子反响的角度思考 ,在海水中参加石灰乳的作用是                      ,写出在沉淀池中反响的离子方程式。
' k) l+ t8 a- y+ Z( n〔2〕石灰乳是生石灰与水形成的混合物 ,从充分利用海洋化学资源 ,提高经济效益的角度 ,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。
! ^$ ^! O, j. l$ S; |〔3〕操作A是                         , 操作B是。
. x' A2 i- \1 ^& H+ z〔4〕参加的足量试剂a是〔填化学式〕。
  {$ k# ^: F. v- D/ \! V〔5〕无水MgCl2在熔融状态下,通电后会生成Mg和Cl2,该反响的化学方程式是。从考虑本钱和废物循环利用的角度 ,副产物氯气可以用于。
〔6〕海水提镁的过程 ,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁 ,再转变为氯化镁？
) {' Y1 @, O, u1 M+ u* Z6 Z强化训练：
第1页1、海水是一个巨大的化学资源库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
: U3 @3 v( }4 NA．利用潮汐发电是将化学能转化为电能    B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2 ,电解熔融MgCl2可制备Mg
' U! v( X; C, Z) D9 v- Y. L4 uD．海水中含有溴元素 ,只需经过物理变化就可以得到溴单质
2、海水是一个巨大的化学资源宝库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
A．从海水中可以得到NaCl ,电解熔融NaCl可制备Cl2  B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
% W' K* ?* J; {8 `C．海水中含有钾元素 ,只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
  ?( P8 L8 V$ @" N7 A, g3、世界上60%的镁是海水中提取的 ,其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中参加生石灰 ,过滤 ,洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响 ,结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)．以下说法正确的选项是〔〕
& V  j4 R# Y$ ^3 x4 l' z5 qA．向步骤②洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
' O9 v7 B8 W9 m" ?* |( Z6 [B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反响类型
C．在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了加快枯燥速度
D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
4、海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

                               
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〔1〕电渗析法淡化海水示意图如右图所示 ,其中阴〔阳〕离子交换膜仅允许阴〔阳〕
离子通过。
5 H. k0 m! v" U1 e+ a" i1 A①阳极主要电极反响式是。
6 R8 G1 ]$ ^- X9 j0 |2 c②在阴极附近产生少量白色沉淀 ,其成分有和CaCO3 ,生成CaCO3的
离子方程式是。
第2页③淡水的出口为〔填“a〞、“b〞或“c〞〕。
〔2〕利用海水可以提取溴和镁 ,提取过程如下：
①提取溴的过程中 ,经过2次Br－→Br2转化的目的是                             ,吸收塔中发生反响的离
子方程式是。用平衡移动原理解释通空气的目的是。
. G& T1 o1 ~$ ]8 T8 r8 h②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、枯燥。
③依据上述流程 ,假设将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴 ,至少需要标准状况下Cl2的体积为L〔忽略Cl2溶解〕。
5、(14分)工业以浓缩海水为原料提取溴的局部过程如下：
! [9 s( u  G" `0 p6 a! g/ N某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验〔所有橡胶制品均已被保护 ,夹持装置已略去〕
〔1〕A装置中通入a气体的目的是〔用离子方程式表示〕。
〔2〕A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是。
〔3〕反响过程中 ,B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是。
$ y3 |* k  Z/ l& [〔4〕C装置的作用是。
〔5〕该小组同学向反响后B装置的溶液中通入氯气 ,充分反响后得到混合液。
1 P" R( S# J/ i# x, k0 v①一位同学根据溴的沸点是59℃ ,提出采用方法从该混合液中别离出溴单质。
, |+ j. p3 O8 ^) Y②另一位同学向该混合液中参加四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是。
〔6〕某同学提出证明反响后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液 ,先参加少量溶液,后参加新制氯水,再参加KI淀粉溶液。该方案是否合理并简述理由。
6、海洋是资源的宝库 ,海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物 ,其过程如以下图所示。
请答复
(1)贝壳主要成分的化学式        (2)步骤④反响的离子方程式。
- Y" V& |% A! h6 w3 j+ j. {' w# V(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。
第3页A.粗盐提纯过程中过滤的目的是            (填序号)
6 T9 @1 y3 k) t6 ?$ u①获得NaCl晶体②除去难溶性物质③除去易挥发物质④除去可溶性物质
$ u+ n' f. V( B: i  DB.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
5 U7 Y7 q! l5 r/ k+ h* W3 q(4)Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O ,MgO是高熔点的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。
简析Mg(OH)2能够阻燃的原因。
通电
( t# N# t/ V% h! F4 e; @# z9 S(5)电解MgCl2制金属Mg的反响方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg
g ,同时可得到氯气          L(标准状况)。
7、海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
- r, P8 ]8 a( e4 a( f0 q; ~(1) 以下有关海水综合利用的说法中正确的选项是( )
0 |4 B+ w' s; {/ d! KA．只需通过物理变化,可从海水中得到钾单质
8 A# j) _2 \" ?$ ]$ U  T" }B．海水通过蒸发可得到淡水,通过蒸馏可得到粗盐
C．从海水中可制取溴及其化工产品
- S/ ~3 Z) j; n$ T  M7 C: ^D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
(2) 写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式。
(3) 海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反响式是。
2 ~% g' ?& |% v. n$ Z②利用惰性电极电解饱和食盐水,可制备“84〞消毒液(主要成分是NaClO)。通电时阳极产生
% q, k1 u9 ?" Z% J$ s2 S. y( K的气体被溶液完全吸收,假设所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式是。
“84〞消毒液在常温下的pH 7 ,用离子方程式表示其原因。
' |0 c+ f7 R$ x) `# r2 V. W; [(4) 工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH。假设将这些产物组成氢氧
燃料电池,那么电池负极的电极反响方程式为。
8、海水是巨大的资源宝库 ,从海水中提取食盐和溴的过程如下：
! d0 x" I$ F& p(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
$ e9 D' `3 V7 |9 Y: q2 ^5 j(2)步骤Ⅰ中已获得Br2 ,步骤Ⅱ中又将Br2复原为Br－ ,其目的是____________________
# w" d1 v, S+ Z: N$ ~________________________________________________________________________。
第4页(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ,吸收率可达95% ,有关反响的离子方程式为_________ ,
# W9 Z* N! h8 {) Z; b6 \由此反响可知 ,除环境保护外 ,在工业生产中应解决的主要问题是_________________。
5 L' C; D. N0 T+ ?(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法 ,查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃ ,微溶于水 ,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后 ,画了如下装置简图：
5 i2 l& H5 q2 z" m( f' n请你参与分析讨论：
3 l/ o! R) t1 C8 B% k4 I①图中仪器B的名称是__________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 ,其原因是___________________。
) j6 t4 C6 o' b* e7 o  b③实验装置气密性良好 ,要到达提纯溴的目的 ,操作中如何控制关键条件？___________
" V: K+ Z+ X, Q' g0 U: j________________________________________________________________________。
  `8 j3 c' `0 q④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ,可向其中参加NaBr溶液 ,充分反响后 ,再进行的别离操作是__________。
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