高中化学总复习一轮复习 海水化学物质的提取学案.docx

高中化学总复习一轮复习海水化学物质的提取(提溴提金镁)
知识梳理：
) K$ W# ~5 j! m2 i! M* l1、海带中提碘
3 V1 @& H# X; x* n- J①海带中含有碘元素的检验
a．关键反响的反响原理：
________________________________________________________________________
  H; |3 ^# t# O0 `b．实验步骤及证明方法
②海带中提碘
a．流程
海带→浸泡→______→______→______→碘单质。
7 k. N  |  n( xb．主要的化学反响原理：________________________________________________。
4 p0 p" N5 [1 O' P2、从海水中提取溴：主要方法是空气吹出法。主要流程：
离子方程式：
0 x. z1 E' Y4 d/ x5 P①________________________②_______________________③___________________________
; q' U" P/ y3 e; W; j6 B3、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
: r* v; ]0 m  u- U4 [请答复以下问题：
- K0 @4 `& h! V! Q6 I0 T〔1〕从离子反响的角度思考 ,在海水中参加石灰乳的作用是                      ,写出在沉淀池中反响的离子方程式。
〔2〕石灰乳是生石灰与水形成的混合物 ,从充分利用海洋化学资源 ,提高经济效益的角度 ,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。
〔3〕操作A是                         , 操作B是。
〔4〕参加的足量试剂a是〔填化学式〕。
〔5〕无水MgCl2在熔融状态下,通电后会生成Mg和Cl2,该反响的化学方程式是。从考虑本钱和废物循环利用的角度 ,副产物氯气可以用于。
" [) H7 o* X: r9 s' }6 Z! c〔6〕海水提镁的过程 ,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁 ,再转变为氯化镁？
强化训练：
第1页1、海水是一个巨大的化学资源库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
! A: B2 S) M* w3 IA．利用潮汐发电是将化学能转化为电能    B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2 ,电解熔融MgCl2可制备Mg
+ z, ]! u3 Z- ~2 q5 g3 `D．海水中含有溴元素 ,只需经过物理变化就可以得到溴单质
% b* S2 e/ R* M2、海水是一个巨大的化学资源宝库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
$ x1 h1 _; q7 i, P/ E$ RA．从海水中可以得到NaCl ,电解熔融NaCl可制备Cl2  B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
- g3 ?+ f! ]& bC．海水中含有钾元素 ,只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
+ m/ _- T1 M6 t% i3 P3、世界上60%的镁是海水中提取的 ,其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中参加生石灰 ,过滤 ,洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响 ,结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)．以下说法正确的选项是〔〕
# [  F$ G$ L) l* k! `3 I$ ~" GA．向步骤②洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
1 f# A% F  f% p* N; |2 o- QB．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反响类型
C．在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了加快枯燥速度
D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
4、海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
  a) y- n+ f$ Z/ g4 d% J: i  _5 H6 C

, C* p1 W9 t$ w& k& m9 l1 d                               
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; L& O+ [/ |7 \/ ~〔1〕电渗析法淡化海水示意图如右图所示 ,其中阴〔阳〕离子交换膜仅允许阴〔阳〕
离子通过。
! y" _) |, T; ^①阳极主要电极反响式是。
! g% C' f$ A: D- G3 b) w②在阴极附近产生少量白色沉淀 ,其成分有和CaCO3 ,生成CaCO3的
) q; T' u3 T6 b' r( q离子方程式是。
第2页③淡水的出口为〔填“a〞、“b〞或“c〞〕。
3 H- `( ?: Q# W' R' n7 S6 |  M: J〔2〕利用海水可以提取溴和镁 ,提取过程如下：
①提取溴的过程中 ,经过2次Br－→Br2转化的目的是                             ,吸收塔中发生反响的离
; s" b7 o* _; J4 @- S6 P, M2 W/ Q子方程式是。用平衡移动原理解释通空气的目的是。
& X5 c, T3 j$ {! N/ ^( d# O②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、枯燥。
( G4 B% B) W2 O③依据上述流程 ,假设将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴 ,至少需要标准状况下Cl2的体积为L〔忽略Cl2溶解〕。
5、(14分)工业以浓缩海水为原料提取溴的局部过程如下：
* |2 i  c& }+ {- N5 |某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验〔所有橡胶制品均已被保护 ,夹持装置已略去〕
〔1〕A装置中通入a气体的目的是〔用离子方程式表示〕。
( _% U8 j- W4 u* }〔2〕A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是。
9 d& W. Q$ e% a2 H- a3 v' K〔3〕反响过程中 ,B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是。
% d4 H8 x( V# f9 S6 [5 z〔4〕C装置的作用是。
  C6 |1 v' j2 P% X2 ?+ t/ Q〔5〕该小组同学向反响后B装置的溶液中通入氯气 ,充分反响后得到混合液。
& ]5 l. @4 q: u4 w  T7 q①一位同学根据溴的沸点是59℃ ,提出采用方法从该混合液中别离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中参加四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是。
6 L( \6 j! Y5 n$ m: L〔6〕某同学提出证明反响后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液 ,先参加少量溶液,后参加新制氯水,再参加KI淀粉溶液。该方案是否合理并简述理由。
6、海洋是资源的宝库 ,海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物 ,其过程如以下图所示。
1 I; [* ^0 f) X% {* q! y) Q" @) b% d请答复
8 a' w: K# S8 R  K(1)贝壳主要成分的化学式        (2)步骤④反响的离子方程式。
(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。
第3页A.粗盐提纯过程中过滤的目的是            (填序号)
' M4 u* k6 m* p' i1 Q3 |①获得NaCl晶体②除去难溶性物质③除去易挥发物质④除去可溶性物质
# [# d; ^! }. i/ zB.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
' I+ i9 N7 [, @2 l: Q7 y# w5 d(4)Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O ,MgO是高熔点的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。
简析Mg(OH)2能够阻燃的原因。
通电
(5)电解MgCl2制金属Mg的反响方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg
3 J) H% k% V6 G2 C6 B4 [) vg ,同时可得到氯气          L(标准状况)。
7、海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
* V3 _% A7 x1 I2 @  E# m* P5 F(1) 以下有关海水综合利用的说法中正确的选项是( )
( W. Q# x& G! @, U+ w, g% TA．只需通过物理变化,可从海水中得到钾单质
6 e3 X' d7 X' A" XB．海水通过蒸发可得到淡水,通过蒸馏可得到粗盐
% x2 e" h! Z9 M* W$ ]/ sC．从海水中可制取溴及其化工产品
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
(2) 写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式。
(3) 海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。
& g, x* g  f5 L( J①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反响式是。
②利用惰性电极电解饱和食盐水,可制备“84〞消毒液(主要成分是NaClO)。通电时阳极产生
的气体被溶液完全吸收,假设所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式是。
“84〞消毒液在常温下的pH 7 ,用离子方程式表示其原因。
(4) 工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH。假设将这些产物组成氢氧
" t( q& {5 S/ l% e7 g燃料电池,那么电池负极的电极反响方程式为。
0 |0 y  r- [# s) n8 b$ V+ z- {8、海水是巨大的资源宝库 ,从海水中提取食盐和溴的过程如下：
& X# D, E3 D9 H( ?; t3 o( V(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
) C7 \- `! C" U! H/ ?. k(2)步骤Ⅰ中已获得Br2 ,步骤Ⅱ中又将Br2复原为Br－ ,其目的是____________________
$ ?. f1 T0 r5 C& d& \________________________________________________________________________。
+ b, L! o* S2 ]6 K7 W第4页(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ,吸收率可达95% ,有关反响的离子方程式为_________ ,
由此反响可知 ,除环境保护外 ,在工业生产中应解决的主要问题是_________________。
- f8 \/ a; s6 N% o1 U(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法 ,查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃ ,微溶于水 ,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后 ,画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
0 v  S: k# g: X; @/ E①图中仪器B的名称是__________。
& u6 [0 e% ?; `7 U- F. P! D! L②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 ,其原因是___________________。
- t% v/ j4 W) b4 {③实验装置气密性良好 ,要到达提纯溴的目的 ,操作中如何控制关键条件？___________
+ M$ {; A3 m) ^) @% \________________________________________________________________________。
+ D: g+ u" e& k5 j  E3 n④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ,可向其中参加NaBr溶液 ,充分反响后 ,再进行的别离操作是__________。
6 n$ |* t$ Z! R2 z7 S+ P3 d/ e. T第5页