高中化学总复习一轮复习 海水化学物质的提取学案.docx

高中化学总复习一轮复习海水化学物质的提取(提溴提金镁)
# n* d3 T+ u' c* t( j+ b& K, I知识梳理：
1、海带中提碘
①海带中含有碘元素的检验
" o3 T. y1 l5 c6 D6 va．关键反响的反响原理：
________________________________________________________________________
! M( D- J' s# {7 z: hb．实验步骤及证明方法
②海带中提碘
a．流程
海带→浸泡→______→______→______→碘单质。
b．主要的化学反响原理：________________________________________________。
2、从海水中提取溴：主要方法是空气吹出法。主要流程：
离子方程式：
①________________________②_______________________③___________________________
3、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
# j2 s+ w: ~' M4 j7 P- [  U% [请答复以下问题：
〔1〕从离子反响的角度思考 ,在海水中参加石灰乳的作用是                      ,写出在沉淀池中反响的离子方程式。
〔2〕石灰乳是生石灰与水形成的混合物 ,从充分利用海洋化学资源 ,提高经济效益的角度 ,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。
) F: r7 V; G, d〔3〕操作A是                         , 操作B是。
〔4〕参加的足量试剂a是〔填化学式〕。
! ^/ T7 W" I+ `4 M& l$ u. {8 t7 c5 N〔5〕无水MgCl2在熔融状态下,通电后会生成Mg和Cl2,该反响的化学方程式是。从考虑本钱和废物循环利用的角度 ,副产物氯气可以用于。
3 m' F, z' c+ Y3 {# Y" S# l( K〔6〕海水提镁的过程 ,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁 ,再转变为氯化镁？
强化训练：
9 j6 N1 _# n: h第1页1、海水是一个巨大的化学资源库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
, l! g) }% |: w* @! gA．利用潮汐发电是将化学能转化为电能    B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2 ,电解熔融MgCl2可制备Mg
- Q1 \) |( }+ E' A$ p7 R! ^7 ~D．海水中含有溴元素 ,只需经过物理变化就可以得到溴单质
2、海水是一个巨大的化学资源宝库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
0 N( b) T1 P3 N# |+ G  ~* C  ZA．从海水中可以得到NaCl ,电解熔融NaCl可制备Cl2  B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有钾元素 ,只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
& Z( q/ H, p! ?' @4 z' M3、世界上60%的镁是海水中提取的 ,其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中参加生石灰 ,过滤 ,洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响 ,结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)．以下说法正确的选项是〔〕
A．向步骤②洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
! h- {* b, C4 H2 M$ w" x: Z. l& H: @B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反响类型
; E# ^9 r/ J( p6 |$ s4 SC．在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了加快枯燥速度
7 S- z4 r) D5 TD．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
; W: j3 p% n5 l& a4、海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

" ^1 {' ~; g/ r, O                               
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〔1〕电渗析法淡化海水示意图如右图所示 ,其中阴〔阳〕离子交换膜仅允许阴〔阳〕
, q4 S6 k1 m. R* X8 ~7 j离子通过。
6 P8 |# ~) Q5 w3 v' u( Y, |! e①阳极主要电极反响式是。
" l/ t( p* b" q& A②在阴极附近产生少量白色沉淀 ,其成分有和CaCO3 ,生成CaCO3的
离子方程式是。
第2页③淡水的出口为〔填“a〞、“b〞或“c〞〕。
9 L: s& K$ |" z: T7 p〔2〕利用海水可以提取溴和镁 ,提取过程如下：
①提取溴的过程中 ,经过2次Br－→Br2转化的目的是                             ,吸收塔中发生反响的离
子方程式是。用平衡移动原理解释通空气的目的是。
( j1 {+ c, G. N; v+ o②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、枯燥。
2 C& W" B& ]" m, p" u' @③依据上述流程 ,假设将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴 ,至少需要标准状况下Cl2的体积为L〔忽略Cl2溶解〕。
! ]: D! P# L( E: f; D5、(14分)工业以浓缩海水为原料提取溴的局部过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验〔所有橡胶制品均已被保护 ,夹持装置已略去〕
% U( k; w5 E5 H6 S〔1〕A装置中通入a气体的目的是〔用离子方程式表示〕。
〔2〕A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是。
% c  Z* J& k7 Z) o9 K3 x3 L〔3〕反响过程中 ,B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是。
〔4〕C装置的作用是。
0 ?" ?& Y- P: p- m; m〔5〕该小组同学向反响后B装置的溶液中通入氯气 ,充分反响后得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃ ,提出采用方法从该混合液中别离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中参加四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是。
〔6〕某同学提出证明反响后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液 ,先参加少量溶液,后参加新制氯水,再参加KI淀粉溶液。该方案是否合理并简述理由。
7 C! q) i* d6 f/ W) g" E6、海洋是资源的宝库 ,海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物 ,其过程如以下图所示。
( D3 F2 [& G3 L' J/ ~请答复
(1)贝壳主要成分的化学式        (2)步骤④反响的离子方程式。
(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。
第3页A.粗盐提纯过程中过滤的目的是            (填序号)
( H1 O5 I% q% s( S! j  Q: @  i①获得NaCl晶体②除去难溶性物质③除去易挥发物质④除去可溶性物质
B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
0 ?! d$ k1 W( `  a! \, `(4)Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O ,MgO是高熔点的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。
/ I- J8 I, c! ~5 R简析Mg(OH)2能够阻燃的原因。
通电
(5)电解MgCl2制金属Mg的反响方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg
! O3 O; `. B6 S! i+ n& r( yg ,同时可得到氯气          L(标准状况)。
7、海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
(1) 以下有关海水综合利用的说法中正确的选项是( )
A．只需通过物理变化,可从海水中得到钾单质
7 R& Z4 J: F: m) uB．海水通过蒸发可得到淡水,通过蒸馏可得到粗盐
C．从海水中可制取溴及其化工产品
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
(2) 写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式。
(3) 海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。
4 ], z5 l" L- C3 w①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反响式是。
②利用惰性电极电解饱和食盐水,可制备“84〞消毒液(主要成分是NaClO)。通电时阳极产生
8 W  m2 Z+ i: C  b的气体被溶液完全吸收,假设所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式是。
8 Y# x/ \1 J5 Z% w“84〞消毒液在常温下的pH 7 ,用离子方程式表示其原因。
; L; h& K$ e- s: I# v8 v3 d(4) 工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH。假设将这些产物组成氢氧
燃料电池,那么电池负极的电极反响方程式为。
8、海水是巨大的资源宝库 ,从海水中提取食盐和溴的过程如下：
! Y" O. i  t: ~* I, \(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
$ Q5 z: B7 I) G( U0 h- C(2)步骤Ⅰ中已获得Br2 ,步骤Ⅱ中又将Br2复原为Br－ ,其目的是____________________
________________________________________________________________________。
. C% P6 Q3 M- Q- `+ @5 i+ {第4页(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ,吸收率可达95% ,有关反响的离子方程式为_________ ,
由此反响可知 ,除环境保护外 ,在工业生产中应解决的主要问题是_________________。
, ]) V/ o  l( C0 V0 \(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法 ,查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃ ,微溶于水 ,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后 ,画了如下装置简图：
: Q6 I2 U$ `, p- o/ h请你参与分析讨论：
9 L2 E# i7 }; c% \& ]3 {+ a; ]①图中仪器B的名称是__________。
; e) M4 v! g% Q  x# ]+ B5 b②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 ,其原因是___________________。
③实验装置气密性良好 ,要到达提纯溴的目的 ,操作中如何控制关键条件？___________
# u- L( X  w$ M1 ~2 v0 p% p8 i6 ^$ m________________________________________________________________________。
④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ,可向其中参加NaBr溶液 ,充分反响后 ,再进行的别离操作是__________。
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