高中化学总复习一轮复习 海水化学物质的提取学案.docx

高中化学总复习一轮复习海水化学物质的提取(提溴提金镁)
知识梳理：
1、海带中提碘
6 X/ [1 u) @4 t) P8 A①海带中含有碘元素的检验
3 I4 {" h6 y5 e3 s- m) O# [a．关键反响的反响原理：
% a2 k, Q  K0 O1 D% ?0 F________________________________________________________________________
5 q) i+ K. W7 @" vb．实验步骤及证明方法
( T6 J- ~2 D, c& d②海带中提碘
6 f  }6 P2 y3 Z  Q2 xa．流程
海带→浸泡→______→______→______→碘单质。
3 L, G  W6 |4 ?5 a' G2 Fb．主要的化学反响原理：________________________________________________。
2、从海水中提取溴：主要方法是空气吹出法。主要流程：
离子方程式：
3 M  F/ g. C$ K①________________________②_______________________③___________________________
1 t7 j& f0 R  r4 F1 T2 i5 Y/ K( o8 ^3、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
请答复以下问题：
3 k% D# H) Y0 ~6 E: [〔1〕从离子反响的角度思考 ,在海水中参加石灰乳的作用是                      ,写出在沉淀池中反响的离子方程式。
〔2〕石灰乳是生石灰与水形成的混合物 ,从充分利用海洋化学资源 ,提高经济效益的角度 ,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。
〔3〕操作A是                         , 操作B是。
〔4〕参加的足量试剂a是〔填化学式〕。
〔5〕无水MgCl2在熔融状态下,通电后会生成Mg和Cl2,该反响的化学方程式是。从考虑本钱和废物循环利用的角度 ,副产物氯气可以用于。
〔6〕海水提镁的过程 ,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁 ,再转变为氯化镁？
强化训练：
第1页1、海水是一个巨大的化学资源库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能    B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
0 ^+ p: e( M2 K/ u5 x0 XC．从海水中可以得到MgCl2 ,电解熔融MgCl2可制备Mg
3 p. E1 [3 T4 H& {/ B. ?  TD．海水中含有溴元素 ,只需经过物理变化就可以得到溴单质
7 }' d% f) T" P* F. y2、海水是一个巨大的化学资源宝库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
# f# u8 U) Z2 n" n1 s; b7 fA．从海水中可以得到NaCl ,电解熔融NaCl可制备Cl2  B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有钾元素 ,只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
. ?1 \) E  l/ ~: R+ d8 |& @9 Y3、世界上60%的镁是海水中提取的 ,其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中参加生石灰 ,过滤 ,洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响 ,结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)．以下说法正确的选项是〔〕
A．向步骤②洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
5 F) T8 z4 }9 w) b( v/ TB．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反响类型
' u! P: W, H. G! ]$ i( z4 CC．在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了加快枯燥速度
! S$ q: T* U! A1 XD．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
8 j+ z# M! C! l! F; J4、海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
* n# p+ v$ R# s6 g; j

                               
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〔1〕电渗析法淡化海水示意图如右图所示 ,其中阴〔阳〕离子交换膜仅允许阴〔阳〕
7 C4 F$ R; k% |% N/ R4 K" p离子通过。
& l" F+ P! l( r9 w①阳极主要电极反响式是。
" `# s) ^+ ]  Z- A" W4 q  e3 Y②在阴极附近产生少量白色沉淀 ,其成分有和CaCO3 ,生成CaCO3的
离子方程式是。
第2页③淡水的出口为〔填“a〞、“b〞或“c〞〕。
〔2〕利用海水可以提取溴和镁 ,提取过程如下：
①提取溴的过程中 ,经过2次Br－→Br2转化的目的是                             ,吸收塔中发生反响的离
# J: B8 M; F& N7 T: s% U$ ?子方程式是。用平衡移动原理解释通空气的目的是。
8 h; O6 r- t! _& W9 |- ~②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、枯燥。
0 ]; d2 q8 K* `③依据上述流程 ,假设将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴 ,至少需要标准状况下Cl2的体积为L〔忽略Cl2溶解〕。
4 Q4 b) _, [/ i' `6 Q0 x5、(14分)工业以浓缩海水为原料提取溴的局部过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验〔所有橡胶制品均已被保护 ,夹持装置已略去〕
〔1〕A装置中通入a气体的目的是〔用离子方程式表示〕。
( b' U" B3 _$ l4 q$ x〔2〕A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是。
〔3〕反响过程中 ,B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是。
〔4〕C装置的作用是。
% z' o4 P& W/ W4 O* H. n: s〔5〕该小组同学向反响后B装置的溶液中通入氯气 ,充分反响后得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃ ,提出采用方法从该混合液中别离出溴单质。
# _, O, s+ P; ?3 P5 ~0 L) v②另一位同学向该混合液中参加四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是。
% I( N: Y. R, ~〔6〕某同学提出证明反响后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液 ,先参加少量溶液,后参加新制氯水,再参加KI淀粉溶液。该方案是否合理并简述理由。
/ z0 L/ q$ I0 C' c, T0 _6、海洋是资源的宝库 ,海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物 ,其过程如以下图所示。
请答复
, [! L& P& o$ O6 b+ Q(1)贝壳主要成分的化学式        (2)步骤④反响的离子方程式。
4 n1 q4 f" H2 D+ Q( i$ N) M7 @9 _" E(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。
2 Q/ w# W( P9 L) {6 V; A第3页A.粗盐提纯过程中过滤的目的是            (填序号)
①获得NaCl晶体②除去难溶性物质③除去易挥发物质④除去可溶性物质
B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
+ Y4 S8 x% j, i$ N2 p2 ]8 q6 J(4)Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O ,MgO是高熔点的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。
7 V9 \/ D5 m' T, r! M  k9 j简析Mg(OH)2能够阻燃的原因。
通电
! y/ Z6 @5 F  r/ F/ S(5)电解MgCl2制金属Mg的反响方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg
7 D6 U: s2 q2 F/ P/ @) j% |1 ig ,同时可得到氯气          L(标准状况)。
7、海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
1 d: o% K9 m$ w" F( c6 i9 v# }(1) 以下有关海水综合利用的说法中正确的选项是( )
A．只需通过物理变化,可从海水中得到钾单质
0 L; P7 G3 D8 g, d/ l5 F4 n# ?B．海水通过蒸发可得到淡水,通过蒸馏可得到粗盐
C．从海水中可制取溴及其化工产品
1 M7 U( [! {. H2 _- pD．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
(2) 写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式。
: S/ L% x6 k' Y6 b- g8 D6 I(3) 海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反响式是。
②利用惰性电极电解饱和食盐水,可制备“84〞消毒液(主要成分是NaClO)。通电时阳极产生
的气体被溶液完全吸收,假设所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式是。
" X* L" q" l% A6 u“84〞消毒液在常温下的pH 7 ,用离子方程式表示其原因。
. S0 G8 G+ a: _(4) 工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH。假设将这些产物组成氢氧
燃料电池,那么电池负极的电极反响方程式为。
( b6 [- d& C0 l+ T) H4 {5 P8、海水是巨大的资源宝库 ,从海水中提取食盐和溴的过程如下：
! ~. Z0 M; Y9 j, f0 F& H(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2 ,步骤Ⅱ中又将Br2复原为Br－ ,其目的是____________________
) G& J9 V* @4 K, {; Z2 [________________________________________________________________________。
第4页(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ,吸收率可达95% ,有关反响的离子方程式为_________ ,
由此反响可知 ,除环境保护外 ,在工业生产中应解决的主要问题是_________________。
0 B0 p5 m( Y" _% ]5 w(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法 ,查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃ ,微溶于水 ,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后 ,画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
- K8 L0 B- U+ ]' q& A; ~+ H①图中仪器B的名称是__________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 ,其原因是___________________。
; m8 U- G6 U8 H3 E# O③实验装置气密性良好 ,要到达提纯溴的目的 ,操作中如何控制关键条件？___________
________________________________________________________________________。
④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ,可向其中参加NaBr溶液 ,充分反响后 ,再进行的别离操作是__________。
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