高中化学总复习一轮复习 海水化学物质的提取学案.docx

高中化学总复习一轮复习海水化学物质的提取(提溴提金镁)
知识梳理：
1、海带中提碘
* w7 m. ]' U' m' `3 b0 U+ D: z: q①海带中含有碘元素的检验
a．关键反响的反响原理：
________________________________________________________________________
/ g: q0 ?% [0 g+ ^b．实验步骤及证明方法
: y8 o+ z5 @  t# Z1 _②海带中提碘
* F' g4 C+ D, n: Z7 b( Q: R" Ca．流程
海带→浸泡→______→______→______→碘单质。
; N) Q0 B( \  P- `b．主要的化学反响原理：________________________________________________。
2、从海水中提取溴：主要方法是空气吹出法。主要流程：
0 p. j, ]! f+ q离子方程式：
7 I& N9 k1 F& o% a& i①________________________②_______________________③___________________________
4 o; \: I. i7 \% H" a3、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
2 ~. G& @3 n  r  l请答复以下问题：
〔1〕从离子反响的角度思考 ,在海水中参加石灰乳的作用是                      ,写出在沉淀池中反响的离子方程式。
〔2〕石灰乳是生石灰与水形成的混合物 ,从充分利用海洋化学资源 ,提高经济效益的角度 ,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。
% P# J* a( h$ u8 k# i- ?4 b〔3〕操作A是                         , 操作B是。
〔4〕参加的足量试剂a是〔填化学式〕。
〔5〕无水MgCl2在熔融状态下,通电后会生成Mg和Cl2,该反响的化学方程式是。从考虑本钱和废物循环利用的角度 ,副产物氯气可以用于。
& i/ h7 d- Z: j$ d2 m* a$ d〔6〕海水提镁的过程 ,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁 ,再转变为氯化镁？
强化训练：
, \5 v, F/ J! x* o7 z& Y4 N第1页1、海水是一个巨大的化学资源库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能    B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2 ,电解熔融MgCl2可制备Mg
+ j4 e; b  Q$ P: f& {D．海水中含有溴元素 ,只需经过物理变化就可以得到溴单质
2、海水是一个巨大的化学资源宝库 ,以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕
A．从海水中可以得到NaCl ,电解熔融NaCl可制备Cl2  B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有钾元素 ,只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
; k+ D  S, B  \: R, B- H9 c3、世界上60%的镁是海水中提取的 ,其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中参加生石灰 ,过滤 ,洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反响 ,结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)．以下说法正确的选项是〔〕
( U2 C3 D7 z8 aA．向步骤②洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
2 q1 [0 d* ~7 J' tB．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反响类型
5 J2 J" \6 h2 j0 D, u. t& @0 PC．在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了加快枯燥速度
6 T2 t8 C. k9 A0 R1 q2 aD．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
4、海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

                               
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' N4 {  P; j5 {3 m〔1〕电渗析法淡化海水示意图如右图所示 ,其中阴〔阳〕离子交换膜仅允许阴〔阳〕
离子通过。
①阳极主要电极反响式是。
8 b  l+ R0 F; ?1 v  v6 s②在阴极附近产生少量白色沉淀 ,其成分有和CaCO3 ,生成CaCO3的
离子方程式是。
# [0 d2 v; a! L3 O. a第2页③淡水的出口为〔填“a〞、“b〞或“c〞〕。
〔2〕利用海水可以提取溴和镁 ,提取过程如下：
①提取溴的过程中 ,经过2次Br－→Br2转化的目的是                             ,吸收塔中发生反响的离
0 {! o! t% y! x5 |, z6 c子方程式是。用平衡移动原理解释通空气的目的是。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、枯燥。
③依据上述流程 ,假设将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴 ,至少需要标准状况下Cl2的体积为L〔忽略Cl2溶解〕。
) M' {: e* _( n' P5、(14分)工业以浓缩海水为原料提取溴的局部过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验〔所有橡胶制品均已被保护 ,夹持装置已略去〕
% I! m0 A9 c3 Q: N6 O) j) W〔1〕A装置中通入a气体的目的是〔用离子方程式表示〕。
〔2〕A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是。
" ]; w+ _) w' }$ S; H& r〔3〕反响过程中 ,B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是。
〔4〕C装置的作用是。
$ q7 u6 ]9 I6 d〔5〕该小组同学向反响后B装置的溶液中通入氯气 ,充分反响后得到混合液。
$ O* @- t. q9 ~8 [" e4 T①一位同学根据溴的沸点是59℃ ,提出采用方法从该混合液中别离出溴单质。
" \- A2 c2 w: E7 K- n, o5 X$ y% K! m②另一位同学向该混合液中参加四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是。
0 ^, Q# Q4 x: D6 n〔6〕某同学提出证明反响后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液 ,先参加少量溶液,后参加新制氯水,再参加KI淀粉溶液。该方案是否合理并简述理由。
6、海洋是资源的宝库 ,海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物 ,其过程如以下图所示。
请答复
8 I$ @' n& F6 n  ]0 o$ m% i& _( G(1)贝壳主要成分的化学式        (2)步骤④反响的离子方程式。
9 G+ a& ?! X$ h(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。
第3页A.粗盐提纯过程中过滤的目的是            (填序号)
①获得NaCl晶体②除去难溶性物质③除去易挥发物质④除去可溶性物质
B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
(4)Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O ,MgO是高熔点的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。
$ R% d/ E( L( c( O+ Y- r! \简析Mg(OH)2能够阻燃的原因。
3 b" _0 h; j% b3 X9 K. f通电
  X1 B5 A% M! f8 H  j4 o  v) k(5)电解MgCl2制金属Mg的反响方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg
g ,同时可得到氯气          L(标准状况)。
7、海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
4 U7 v* g# {; S6 j(1) 以下有关海水综合利用的说法中正确的选项是( )
% ~! Z2 {& w2 g+ R% x- EA．只需通过物理变化,可从海水中得到钾单质
% @" [: G" [6 N4 S  |6 pB．海水通过蒸发可得到淡水,通过蒸馏可得到粗盐
C．从海水中可制取溴及其化工产品
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
( ?. h" K! C  ?. n) \0 o( }(2) 写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式。
2 N+ h# V7 g& ?% B3 _$ m6 r(3) 海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。
& `! F+ d+ X( r! n0 o: L$ c3 [8 C①用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反响式是。
②利用惰性电极电解饱和食盐水,可制备“84〞消毒液(主要成分是NaClO)。通电时阳极产生
6 s0 |* N. _; w) w的气体被溶液完全吸收,假设所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式是。
4 j4 Q$ @. o+ i5 O4 X8 o, L“84〞消毒液在常温下的pH 7 ,用离子方程式表示其原因。
. N0 I# {7 h) n- Y5 z(4) 工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH。假设将这些产物组成氢氧
燃料电池,那么电池负极的电极反响方程式为。
8、海水是巨大的资源宝库 ,从海水中提取食盐和溴的过程如下：
- G: K" v2 v8 X! c+ e& Y(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2 ,步骤Ⅱ中又将Br2复原为Br－ ,其目的是____________________
% l- g5 }- K2 N________________________________________________________________________。
, k$ [8 a' q4 f* i第4页(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ,吸收率可达95% ,有关反响的离子方程式为_________ ,
, _3 l5 e+ Z( F$ x+ k由此反响可知 ,除环境保护外 ,在工业生产中应解决的主要问题是_________________。
+ `) [; f! n7 o9 i(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法 ,查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃ ,微溶于水 ,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后 ,画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是__________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 ,其原因是___________________。
③实验装置气密性良好 ,要到达提纯溴的目的 ,操作中如何控制关键条件？___________
5 j8 q; P$ N5 f) J+ W' t$ m________________________________________________________________________。
④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ,可向其中参加NaBr溶液 ,充分反响后 ,再进行的别离操作是__________。
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